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1.化學(xué)變化的基本特征?

有新物質(zhì)生成

2.化學(xué)變化的關(guān)鍵詞（至少5個(gè)）

燃燒、腐蝕、變質(zhì)、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹

3.描述水的構(gòu)成奧秘

①水是由水分子構(gòu)成的

②每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

③水由氫氧元素組成

4.保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是?

水分子

5.科學(xué)探究過(guò)程中收集證據(jù)包括哪些環(huán)節(jié)?

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

6.固體藥品存放在?粉末狀用什么取用?塊狀固體用什么取用?

廣口瓶/藥匙或紙槽/鑷子

7.酒精燈用什么點(diǎn)燃?如何熄滅?用哪部分加熱?

火柴/燈帽蓋滅/外焰

8.液體加熱的注意事項(xiàng)

液體體積不超過(guò)1/3

試管夾夾持在離口1/3處

擦干外壁再加熱，先預(yù)熱再加熱

傾斜45°

9.量筒的用途?集氣瓶的用途?

①量度液體的體積

②收集或儲(chǔ)存少量氣體

10.三態(tài)變化中空氣中含量最多的氣體，水分子的情況?

水分子的數(shù)目和大小不變，間隔和排列方式改變

11.分子的基本性質(zhì)

分子的質(zhì)量和體積很?。幌嗷ラg有間隔；總在不停地運(yùn)動(dòng)

12.水的天然循環(huán)通過(guò)什么實(shí)現(xiàn)的?

三態(tài)變化

13.沉降除去哪些雜質(zhì)?通常加入?作用是?

大顆粒不溶性雜質(zhì)/明礬/加速泥沙沉降

14.過(guò)濾除去哪些雜質(zhì)?過(guò)濾用到的儀器?玻璃棒的作用?

小顆粒不溶性雜質(zhì)/燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）/引流

15.過(guò)濾后濾液渾濁的原因?

濾紙破損、液面高于濾紙、儀器本身不干凈

16.過(guò)濾慢的原因?

雜質(zhì)過(guò)多、濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

17.除去水中有顏色和異味的雜質(zhì)通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性雜質(zhì)?

蒸餾

19.水中的微生物如何除?屬于什么變化?

殺菌消毒/化學(xué)變化

20.硬水和軟水如何區(qū)分?軟水對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫豐富/煮沸

21.舉例說(shuō)出兩種混合物、兩種純凈物

混合物—空氣、海水、石頭等；

純凈物—?dú)錃?、水、氧氣?/p>

22.電解水過(guò)程中，正極---氣體?怎么驗(yàn)證的?現(xiàn)象?說(shuō)明氣體的性質(zhì)?

氧氣、帶火星的木條、木條復(fù)燃、助燃性

負(fù)極---氣體?怎么驗(yàn)證的?現(xiàn)象?說(shuō)明氣體的性質(zhì)?

氫氣、點(diǎn)燃的火柴、氣體被點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色、可燃性

23.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)?

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合

24.用微觀角度解釋化學(xué)變化中一定不變的是?一定改變的是?可能改變的是?

原子的種類和數(shù)目/ 分子的種類/ 分子的數(shù)目

25.化學(xué)變化中，最小的微粒?

原子

26.電解水文字表達(dá)式?氫氣燃燒的文字表達(dá)式?

水氫氣+氧氣

氫氣+氧氣→水

27.通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是什么?

①電解水生成氫氣和氧氣

②正氧負(fù)氫，氫二氧一

③水由氫氧元素組成

28.點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行什么操作？

驗(yàn)純

29.分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的特點(diǎn)?

一變多、多變一空氣中含量最多的氣體家用燃?xì)鈭?bào)警器，都是化學(xué)反應(yīng)

30.原子的結(jié)構(gòu)，并注明各微粒的帶電情況

31.原子中的等量關(guān)系

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

32.決定原子種類的是?

質(zhì)子數(shù)

33.哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的?

金屬、稀有氣體、石墨 金剛石

34.畫出鈉原子、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

35.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？各列舉兩例

分子---水和大部分氣體

原子---金屬、金剛石、稀有氣體

離子---氯化鈉、氧化鎂

36.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號(hào)

Na + Mg 2 + Cl - S 2 -

37.原子的化學(xué)性質(zhì)由什么決定?

最外層電子數(shù)

38.相對(duì)原子質(zhì)量的定義表達(dá)式?

39.一種元素和另外一種元素的區(qū)別

質(zhì)子數(shù)不同

40.元素符號(hào)的意義?Fe這一符號(hào)的意義

一種元素，代表這種元素的一個(gè)原子

鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵

41.元素在地殼中的分布由大到小的順序?yàn)椋?/p>

氧 硅 鋁 鐵 鈣

42.列舉生活中常見(jiàn)的溶液？至少5種

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料

43.溶液的特征

均一、穩(wěn)定

44.溶液的組成

溶質(zhì)、溶劑

45.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉、硝酸銨

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗滌劑去油污的原理？

乳化

48.托盤天平稱量藥品時(shí)，不能把藥品直接放在托盤里，應(yīng)如何做？

沒(méi)有腐蝕性的---紙片；有腐蝕性的---燒杯中

49.量筒用來(lái)量度液體的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意？

視線與凹液面的最低處保持水平

50.在描述飽和溶液的時(shí)候，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)哪三點(diǎn)？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質(zhì)

51.溶液是否飽和的判斷方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固體,

如果有,則此時(shí)的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)

如果沒(méi)有，再向溶液中加入少量該溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解

52.飽和溶液如何轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

加入溶劑，改變溫度

53.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式？

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%

54.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液基本步驟包括？

計(jì)算---稱量---溶解---裝瓶存放

55.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到哪些儀器？

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

攪拌，加速溶解

57.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能有哪些？

藥品不純；量取水時(shí)仰視；燒杯或試劑瓶?jī)?nèi)壁有水；物質(zhì)和砝碼放反，且使用游碼

58.空氣中含量最多的氣體是？體積分?jǐn)?shù)是多少？

氮?dú)猓?8%

59.空氣中各成分由多到少排序？

氮?dú)?--氧氣---稀有氣體---二氧化碳---其它

60.測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？

銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w

61.銅粉加熱的文字表達(dá)式/現(xiàn)象？

銅+氧氣 →氧化銅 ,紅色粉末變黑

62.氧氣含量測(cè)定時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？

藥品要充足、裝置要密封、冷卻至室溫再讀數(shù)

63.簡(jiǎn)述空氣中各成分分離的簡(jiǎn)要過(guò)程？該過(guò)程屬于什么變化？

通過(guò)降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態(tài)空氣，利用空氣中各成分的沸點(diǎn)的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來(lái)。

物理變化

64.分離空氣能得到哪些氣體？

氮?dú)狻⑾∮袣怏w、氧氣

65.氧氣的主要用途？

①供給生物呼吸②支持燃料燃燒

66.氮?dú)獾闹饕猛荆?/p>

①生產(chǎn)硝酸和氮肥②延長(zhǎng)食品保質(zhì)期③液氮制冷

67.稀有氣體的主要用途？

①保護(hù)氣②電光源

68.記入空氣污染指數(shù)的有哪些物質(zhì)？

CO NO2 SO2 O3 可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物

69.化學(xué)式H2O具有哪些含義？

宏觀：①水

②水由氫氧兩種元素組成

微觀： ①一個(gè)水分子

②一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

70.化學(xué)式Fe具有哪些含義？

宏觀： ①鐵 ②鐵元素

微觀： ①一個(gè)鐵原子

71.寫出下列化學(xué)式中數(shù)字2的意義

2H 2 O：2指2個(gè)水分子 2 指一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子

Mg2+：每個(gè)鎂離子帶２個(gè)單位的正電荷

CaO ： 在氧化鈣中，鈣元素表現(xiàn)+2價(jià)

72.計(jì)算下列物質(zhì)的化學(xué)式量：

H2O---18

CO2---44

Ca (OH) 2---74

73.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用到的藥品是什么？

過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳

74.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)？

控制化學(xué)反應(yīng)速率

75.實(shí)驗(yàn)室可以用什么方法收集氧氣？為什么？

向上排空氣法---氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應(yīng)

排水法---氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)

76.收集氧氣時(shí)，用什么方法驗(yàn)滿？

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則滿

77.組裝好裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，該操作的目的是什么？

檢驗(yàn)裝置氣密性

78.催化劑的特點(diǎn)是什么？

一 變：化學(xué)反應(yīng)速率改變（加快或是減慢）

二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變

79.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑

2KClO32KCl + 3O2↑

H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑

80.二氧化錳的作用是什么？

催化作用

81.選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)？

發(fā)生裝置---反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

收集裝置---氣體的密度和溶解性

82.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用到的實(shí)驗(yàn)儀器是什么？（列舉三例）

分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、水槽等

83.描述鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象

劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體

84.鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式

3Fe + 2O2 Fe3O4

85.氧化反應(yīng)的判斷

是否有氧氣參加

86.氧化物的判斷

二中有氧（兩種元素、化合物、有氧元素）

87.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？

氧氣的密度比空氣的大

88.鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，加水或細(xì)沙的目的

防止生成物炸裂 集氣瓶

89.

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式

2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑

甲烷燃燒的方程式：

CH 4 + 2O 2 CO 2 +2H 2 O

鐵絲在純氧中燃燒的方程式：

3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4

90.燃燒需要滿足的條件是？滅火的原理三條？

物質(zhì)具有可燃性，可燃物與氧氣充分接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

隔絕氧氣，移走可燃物，降低溫度。

91.促進(jìn)燃燒的方法有哪些？

增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。

92.爆炸發(fā)生的條件？

可燃性氣體或粉塵、爆炸極限、明火、有限的空間

93.三大化石燃料的共同點(diǎn)？

不可再生、混合物、都含有碳?xì)湓?、燃燒生成二氧化碳和?/p>

94.煤的綜合利用包括哪些過(guò)程？屬于什么變化？

煤的氣化、焦化和液化。屬于化學(xué)變化。

95.化石燃料的燃燒對(duì)環(huán)境的影響？

溫室效應(yīng)

大氣污染：粉塵；產(chǎn)生SO 2 、氮的氧化物從而造成酸雨；燃燒不充分氯氣報(bào)警器，一氧化碳污染

96.產(chǎn)生和消耗二氧化碳的主要途徑？

產(chǎn) 生：化石燃料的燃燒和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

97.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品：大理石或 石灰石和 稀鹽酸

制取二氧化碳的化學(xué)方程式：

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

收集方法： 向上排空氣法

驗(yàn)滿方法： 燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿

二氧化碳不能用排水法收集的原因： 二氧化碳能溶于 水

98.二氧化碳能用于滅火的原因是什么？還有什么其他用途（列兩種）？

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。 氣體肥料空氣中含量最多的氣體，人工降雨。

99.檢驗(yàn)二氧化碳的方法？原理？

將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則為二氧化碳。

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

100.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？

CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3

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鎂在空氣中發(fā)生的反應(yīng)_ …… 》 2Mg+O2+H2O+CO2==Mg2(OH)2CO3

鎂在空氣中燃燒的反應(yīng) …… 》 在空氣中除了2Mg+O?=點(diǎn)燃=2MgO還有其他反應(yīng)鎂在空氣中燃燒的生成物既有氧化鎂,也有氮化鎂 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 3Mg + N2 =點(diǎn)燃= Mg3N2 2Mg + CO2 =點(diǎn)燃= 2MgO + C

鎂在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式 …… 》 2Mg+O2======2MgO 點(diǎn)燃 2Mg+CO2=====2MgO+C 點(diǎn)燃

鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式和現(xiàn)象_ …… 》 如果這是初中的題目的話:方程式只有2mg+o2=2mgo ;如果是高中的話,就還涉及到另一個(gè)反應(yīng):2mg+co2=2mgo+c 第一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光. 第二個(gè)反映現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色物質(zhì)!

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式_ …… 》 1 3Fe+2O2=Fe3O42 2Cu+O2=2CuO3 C+O2=CO24 2H2+O2=2H2O5 4P+5O2=2P2O56 S+O2=SO27 2Mg+O2=2MgO8 CH4+2O2=CO2+2H2O9 C2H5OH+4O2=2CO2+3H2O10 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11 2H2O=2H2+O2 MnO212 2H2O2=...

鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_--,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為---.-作業(yè)幫 …… 》 鎂帶在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+O2 點(diǎn)燃 . 2MgO.故答案為:發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體;2Mg+O2 點(diǎn)燃 . 2MgO.

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂.在這個(gè)反應(yīng)中,鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為( )A.24:32:40B.3:2:5C_ …… 》 鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+O2 點(diǎn)燃 . 2MgO48 32 80 在此反應(yīng)中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系48:32:80=3:2:5. 故選:B.

鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象及其文字表達(dá)式_ …… 》 鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象: 1.耀眼的白光; 2.放熱; 3.產(chǎn)生白煙(白色固體).鎂帶在空氣中燃燒的文字表達(dá)式: 點(diǎn)燃 鎂 + 氧氣 -----→ 氧化鎂

鎂與空氣中的什么反應(yīng) …… 》 鎂是很活潑的金屬,能在空氣中與空氣中的co2、o2、n2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

鎂條在氧氣中燃燒的現(xiàn)象_ …… 》 鎂在空氣中點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼光芒(有H?O霧),有白色固體(白煙)生成.鎂在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,有白色固體(白煙)生成.都會(huì)出現(xiàn)白煙的,不過(guò)在氧氣中點(diǎn)燃因?yàn)槭窃诩瘹馄恐?體積一定,白煙顯得明顯些.鎂具有...

鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂,理論上生成物多一種元素,質(zhì)量應(yīng)比鎂條重,但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化緊急尋求,鎂條在空氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是什么?鎂在空氣中與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)的方程式鎂條燃燒的現(xiàn)象是_-----,這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式為-------百度知道化學(xué)方程式:(1)氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水 (2) 磷在空氣中燃燒生成五氧化二碳鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為_(kāi)3價(jià)),已知氮化鎂是黃綠色固體,根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的實(shí)-百度知道下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成白色固體氧化鎂B.銀白鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂,還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V(Mg3N2).(1)請(qǐng)你寫出鎂條燃燒生鎂在空氣中有沒(méi)有抗腐蝕性?空氣中氮?dú)獾暮勘妊鯕舛酁槭裁存V在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量大于氮化鎂?

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