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氫氟酸是一弱酸(298K時(shí)氟化氫，Ka＝3.5×10-4)。與其它弱酸相同，濃度越稀環(huán)氧乙烷報(bào)警器，HF

電離度越大。但溶液濃度增大時(shí)，HF2-離子增多。因?yàn)樵跉浞崛芤河绕涫菨馊芤褐?，一部分F-離子通過(guò)氫鍵與未離解的HF分子形成

締合離子，如HF2-、H2F3-、H3F4-等氟化氫，其中HF2-離子特別穩(wěn)定。

HF + F-

HF2- K=5.1

稀溶液： HF + H2O

H3O++ F-Ka＝3.5×10-4

濃溶液： 2HF + H2O

H3O++ HF2-

HF2-離子是一弱堿氟化氫，比水合F-離子穩(wěn)定，使上式平衡向右移動(dòng)從而使氫氟酸的電高度增大。當(dāng)濃度大干5mol·L-1時(shí)，氫氟酸已經(jīng)是相當(dāng)強(qiáng)的酸。用堿中和氫氟酸溶液能生成酸式鹽如KHF2也說(shuō)明HF2-離子的穩(wěn)定性。

氫氟酸的另一個(gè)特殊性質(zhì)是它能與二氧化硅或硅酸鹽反應(yīng)生成氣態(tài)SiF4。

SiO2+ 4HF

SiF4+ 2H2O

CaSiO3+ 6HF

CaF2+ SiF4+ 3H2O

液態(tài)氟化氫有微弱的自偶電離：

2HF

H2F++ F-K≈10-10

它的介電常數(shù)(84)和水(81)相仿，是一種有用的溶劑，能溶解很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。

氟化氫是極性分子，在293K時(shí)能無(wú)限制地溶于水中，原因是它同水形成氫鍵。氟化氫的水溶液稱(chēng)為氫氟酸。

氟化氫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和氣化熱特別高是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵的緣故。實(shí)驗(yàn)證明，氟化氫在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)都通過(guò)氫鍵形成不同程度的締合。在360K以上它的蒸氣密度相當(dāng)于HF氧氣報(bào)警器，在299K時(shí)相當(dāng)于(HF)2和(HF)3的混合物。在固態(tài)時(shí)，氟化氫由無(wú)限長(zhǎng)的鋸齒形長(zhǎng)鏈組成。

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